yes, therapy helps!
Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Οι 9 διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Φεβρουάριος 27, 2024

Η χημεία είναι η επιστημονική πειθαρχία που αντικείμενο της μελέτης είναι η σύνθεση της ύλης και τις αντιδράσεις που προκαλούν τις αλληλεπιδράσεις τους. Αν και υπάρχουν πολύ διαφορετικοί τύποι χημείας ανάλογα με το αντικείμενο μελέτης του εν λόγω κλάδου, παραδοσιακά υπάρχει η διάκριση μεταξύ οργανικών και ανόργανων.

Όμως, Ποιες διαφορές δεν υπάρχουν ανάμεσα στους τύπους της χημείας αλλά απευθείας ανάμεσα στους τύπους των ενώσεων που μελετούν; Σε αυτό το άρθρο αναλύουμε τις κύριες διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

  • Συνιστώμενο άρθρο: "Οι 11 τύποι χημικών αντιδράσεων"

Οι χημικές ενώσεις

Πριν δούμε ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ τους, θα καθορίσουμε εν συντομία κάθε μία από τις έννοιες.


Καταρχάς, κατανοούμε ως χημική ένωση όλο αυτό το υλικό ή το προϊόν που προκύπτει από την αλληλεπίδραση και το συνδυασμό δύο ή περισσότερων στοιχείων. Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι χημικών ενώσεων που μπορούν να ταξινομηθούν σύμφωνα με διαφορετικά κριτήρια, όπως τα στοιχεία που το διαμορφώνουν ή ο τρόπος με τον οποίο λαμβάνει χώρα η ένωσή του. Μεταξύ αυτών ένα από τα πιο βασικά τμήματα συμβαίνει μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων.

  • Σχετικό άρθρο: "Οι 4 διαφορές μεταξύ οργανικής και ανόργανης χημείας"

Οι οργανικές ενώσεις είναι όλες εκείνες οι ενώσεις που αποτελούν μέρος των ζωντανών όντων ή των υπολειμμάτων τους , με βάση τον άνθρακα και τον συνδυασμό του με άλλα συγκεκριμένα στοιχεία.


Όσον αφορά τις ανόργανες ενώσεις, είναι αυτά που δεν αποτελούν μέρος ζωντανών οργανισμών , αν και μπορεί να βρεθεί σε αυτά οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα (συμπεριλαμβανομένου του άνθρακα σε ορισμένες περιπτώσεις). Και στις δύο περιπτώσεις πρόκειται για ενώσεις που είναι παρούσες στη φύση ή μπορούν να συντεθούν από αυτό στο εργαστήριο (ειδικά ανόργανες).

Διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Η οργανική ύλη και η ανόργανη ύλη έχουν μεγάλες ομοιότητες, αλλά και διακριτικά στοιχεία που τους επιτρέπουν να διακρίνονται. Παρακάτω παρατίθενται ορισμένες από τις κύριες διαφορές.

1. Στοιχεία που συνήθως ρυθμίζουν κάθε τύπο ένωσης

Μία από τις διαφορές μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων είναι πιο έντονη και ταυτόχρονα ευκολότερη στην κατανόησή τους είναι ο τύπος των στοιχείων που αποτελούν μέρος αυτών.


Στην περίπτωση των οργανικών ενώσεων, βασίζονται κυρίως στον άνθρακα και στον συνδυασμό του με άλλα στοιχεία. Συνήθως σχηματίζονται από άνθρακα και υδρογόνο, οξυγόνο, άζωτο, θείο και / ή φώσφορο.

Από την άλλη πλευρά, οι ανόργανες ενώσεις μπορούν να σχηματιστούν με οποιοδήποτε στοιχείο του περιοδικού πίνακα, αν και δεν θα βασίζονται στον άνθρακα (αν και μπορεί να περιέχουν άνθρακα σε ορισμένες περιπτώσεις, όπως το μονοξείδιο του άνθρακα).

2. Τύπος κύριας σύνδεσης

Κατά γενικό κανόνα, θεωρείται ότι όλες ή σχεδόν όλες οι οργανικές ενώσεις σχηματίζονται από την ένωση ατόμων μέσω ομοιοπολικών δεσμών. Σε ανόργανες ενώσεις, ωστόσο, επικρατούν ιονικοί ή μεταλλικοί δεσμοί, αν και μπορούν να εμφανιστούν και άλλοι τύποι δεσμών.

3. Σταθερότητα

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων βρίσκεται στη σταθερότητα των ενώσεων. Ενώ οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι σταθερές και να μην υφίστανται σημαντικές τροποποιήσεις εκτός εάν έρθουν στο προσκήνιο περισσότερο ή λιγότερο ισχυρές χημικές αντιδράσεις, οι οργανικές ενώσεις αποσταθεροποιούνται εύκολα και αποσυντίθενται.

4. Πολυπλοκότητα

Ενώ οι ανόργανες ενώσεις είναι δυνατό να σχηματίσουν περίπλοκες δομές, συνήθως τείνουν να διατηρούν μια απλή οργάνωση. Ωστόσο, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν μεγάλες αλυσίδες ποικίλης πολυπλοκότητας.

5. Αντοχή στη θερμότητα

Μια άλλη διαφορά μεταξύ οργανικών και ανόργανων ενώσεων βρίσκεται στην ποσότητα θερμότητας που είναι απαραίτητη για την παραγωγή μιας αλλαγής όπως η σύντηξη. Οι οργανικές ενώσεις επηρεάζονται εύκολα από τη θερμοκρασία, απαιτώντας σχετικά χαμηλές θερμοκρασίες για την τήξη τους. Ωστόσο, οι ανόργανες ενώσεις τείνουν να απαιτούν ένα πολύ υψηλό επίπεδο θερμότητας για να εισέλθουν στη διαδικασία τήξης (για παράδειγμα, το νερό δεν βράζει στους εκατό βαθμούς Κελσίου).

6. Διαλυτότητα

Η διάλυση μιας οργανικής ένωσης είναι συνήθως πολύ περίπλοκη εκτός εάν είναι διαθέσιμος ένας συγκεκριμένος διαλύτης (όπως το αλκοόλ), λόγω των ομοιοπολικών δεσμών του. Ωστόσο, οι περισσότερες ανόργανες ενώσεις, καθώς οι δεσμοί ιοντικού τύπου επικρατούν σε αυτά, είναι εύκολα διαλυτές.

7. Ηλεκτρική αγωγιμότητα

Κατά γενικό κανόνα, οι οργανικές ενώσεις τείνουν να μην είναι ηλεκτρικά αγώγιμες και μονωτικές, ενώ τα ανόργανα συστατικά (ιδιαίτερα τα μέταλλα) το κάνουν με μεγάλη ευκολία.

8. Ισομερές

Ο ισομερισμός αναφέρεται στην ικανότητα των ενώσεων να εμφανίζονται με διαφορετικές χημικές δομές παρά το γεγονός ότι μοιράζονται την ίδια σύνθεση (για παράδειγμα, μια διαφορετική σειρά στην αλυσίδα που σχηματίζει μία ένωση θα έχει ως αποτέλεσμα ενώσεις με διαφορετικά χαρακτηριστικά). Ενώ μπορεί να συμβεί και σε οργανικές και ανόργανες ενώσεις, είναι πολύ πιο διαδεδομένη στην πρώτη λόγω της τάσης της να δημιουργεί αλυσίδες συνδεδεμένων ατόμων.

9. Ταχύτητα αντίδρασης

Οι χημικές αντιδράσεις σε ανόργανες ενώσεις τείνουν να είναι ταχείες και δεν απαιτούν την παρέμβαση άλλων στοιχείων εκτός από τα αντιδραστήρια. Αντιθέτως, οι χημικές αντιδράσεις των ανόργανων ενώσεων έχουν μεταβλητή ταχύτητα και μπορεί να απαιτούν την παρουσία εξωτερικών στοιχείων για την έναρξη ή τη συνέχιση της αντίδρασης, για παράδειγμα με τη μορφή ενέργειας.


Skid Row - I Remember You (Live) (Φεβρουάριος 2024).


Σχετικά Άρθρα